Складні речовини: Вода складні речовини
Складні речовини - це хімічні речовини, утворені сполученням кількох простих речовин. У господарстві в більшій мірі ми користуємося складними речовинами і в набагато меншому ступені - простими речовинами.
До використовуваним нами складним речовин відносяться солі (c хімічної точки зору), оксиди , Підстави або лугу, кислоти , А також багато органічні сполуки, наприклад спирти, парафіни, альдегіди і т.д.
вода
Ваша вага Денна норма води 18 кг 0,5 л 27 кг 0,75 л 36 кг 1,0 л 45 кг 1,25 л 54 кг 1,5 л 63 кг 1,75 л 72 кг 2,0 л 81 кг 2 , 25 л 90 кг 2,5 л 99 кг 2,75 л 108 кг 3,0 л 117 кг 3,25 л 126 кг 3,5 л 135 кг 3,75 л 144 кг 4,0 лвода - сильний розчинник. Як ви думаєте, при якій температурі вода більше важить?
Найбільша щільність води зафіксована при температурі 4 ° С, вище і нижче цієї температури щільність поступово зменшується. Відповідно, і важить вода найбільше при 4 ° С.
Дистильована вода за смаком відрізняється від водопровідної. Це пояснюється тим, що в звичайній воді розчинені десятки різних солей, - це солі кальцію (присутність даних солей ускладнює утворення мильного розчину при пранні), магнію (зазвичай надає гіркоту воді), а також солі заліза, лужних металів і багато інших речовин.
Вода, збагачена іонами металів, корисна для організму (але не з-під крана!). Наприклад, калій і магній - для роботи серцевих м'язів, кальцій і залізо - для згортання крові, натрій - для освіти мінеральних солей, що мають лужну реакцію і здатних розщеплювати органічні речовини.
Всім відомо, що організм людини складається на 81% з води і, звичайно ж, постійно потребує її поповнення. Тому сужествует норма прийому води організмом людини в залежності від ваги людини:
Жорсткість води
Жорсткість води - визначається наявністю у воді катіонів кальцію (Ca) і магнію (Mg). Чим вищий вміст цих катіонів, тим більше жорсткість води. Існує тимчасова жорсткість води і постійна жорсткість води. Тимчасова жорсткість усувається при кип'ятінні. Солі, розчинені у воді (гідрокарбонати кальцію і магнію Ca (HCO3) 2, Mg (HCO3) 2) легко розпадаються при нагріванні, утворюючи воду і вуглекислий газ:
Ca (HCO3) 2 → CaCO3 + H2O + CO2
Mg (HCO3) 2 → MgCO3 + H2O + CO2
Постійна жорсткість води кип'ятінням видалити неможливо. Така вода містить солі - сульфати, хлориди, нітрати кальцію, магнію. Але все-таки можна позбутися і від постійної жорсткості води: використовуємо вапняне молоко (гашене вапно - Ca (OH) 2) або соду.
Одним з найбільш ефективних засобів усунення постійної жорсткості води є використання ортофосфата натрію (Na3PO4). При взаємодії його з водою солі, які надають воді жорсткість, випадають в осад:
Ca (HCO3) 2 + 2Na3PO4 → Ca3 (PO4) 2 (осад) + 6NaHCO3
3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3 (PO4) 2 (осад) + 3Na2SO4
При кип'ятінні жорсткої води на стінках посуду утворюється накип - солі кальцію і магнію. Вони погано проводять тепло. Якщо накипу утворилося багато, то стінки посуду можуть перегрітися.
При пранні в жорсткій воді мила витрачається значно більше. Це пов'язано з утворенням нерозчинних у воді складних речовин - стеаратів кальцію і магнію (Ca (C17H35C00) 2 і Mg (C17H35COO) 2)
У жорсткій воді і овочі варяться довше, так як вуглеводи, що містяться в овочах, утворюють з солями кальцію і магнію нерозчинні складні речовини.
Вода і Лід. Чому вода важче льоду ?!
Фрагменти (Н2О) 8 зберігаються і в рідкій воді. Всередину таких агрегатів потрапляє частина молекул Н2О, тому щільність води буде вищою щільності льоду (900 кг / м3)
Про проточною питною воді:
Всі знають, що знешкодження проточної води роблять за допомогою хлорки, або точніше розчину, що містить хлор. Мікроорганізми в такому середовищі вижити не можуть і гинуть. Але при цьому погіршується і якість води, адже хлор - дуже сильний окислювач, вступає в хімічну реакцію з розчиненими в ній домішками і утворює хлорорганічні сполуки, шкідливі для здоров'я. Одні з найбільш токсичних і шкідливих речовин - діоксини. Ці речовини - справжнісінькі отрути! Вони вражають органи людини, порушують їх правильне функціонування. Не завжди і фільтри можуть справлятися з надлишком розчиненого хлору.
З усієї води, на нашій планеті тільки 1% придатна для пиття. Незважаючи на те, що існує велика різноманітність різних очисних фільтрів, навіть найкращий фільтр (що містять шари ионообменной середовища, активованого вугілля) не здатний усунути всі токсичні речовини з води. отримати чисту воду можна регулярної заміною фільтра (картриджа), при цьому треба враховувати, джерело, з якого береться вода і як очищається (наприклад, в особливо забруднених районах фільтр потрібно міняти частіше, так як він швидше псується).
Найчистішу і корисну воду отримують з природних джерел, яка попередньо обробляється, додатково очищається і розливається в скляні пляшки!
Складні речовини: Вода в твердому стані сніжинки
Сніг утворюється, коли мікроскопічні крапельки води в хмарах притягуються до частинкам пилу і замерзають. Кристалики льоду, які при цьому виникають, не перевищують спочатку 0,1 в діаметрі, падають вниз і ростуть через конденсацію на них вологи з повітря. При такому русі утворюються шестигранні кристалічні форми. Через структуру молекул води між вершинами кристала можливе утворення кутів розмірами лише 60 і 120 градусів. Основний кристал води має в горизонтальній площині форму правильного шестикутника. На вершинах цього шестикутника осідають нові кристали, на них - нові і таким чином утворюються різні форми зірочок - сніжинки.
Снєжик в начачле свого формування При досить високій температурі повітря кристали неодноразово тануть і знову кристалізуються. Це порушує правильну форму сніжинок і утворює змішані різновиди. Кристалізація всіх шести кутів сніжинок відбувається одночасно в практично однакових умовах і, тому, форми кутів сніжинок виходять теж однаковими.
З точки зору кристалографії найбільш природною формою сніжинок є «шестикутна» симетрія. При цьому в природі широко распрострастранени трикутні сніжинки. Причини такої відмінності до теперішнього часу залишаються невідомими.
Для освіти трикутної сніжинки необхідна температура 2 градуси нижче нуля.
Нове дослідження проведено американськими фізиками за кількісними оцінками впливу різних чинників на зростання сніжинки. Як вважають фізики, є 2 основні чинники: динаміка дифузії молекули води в повітрі і динаміка поведінки цих молекул на поверхні кристала. Їм вдалося встановити, що ці параметри безпосередньо визначаються потоками повітря, які охоплюють сніжинку. Свої теоретичні припущення вчені перевірили за допомогою спеціальної «сніжної машини» - камери, за допомогою якої можна контролювати зростання сніжинок. В результаті було визначено, що трикутні сніжинки є найбільш стійкими, тобто зміна потоків повітря не призводить до зміни форми сніжинки. Саме це, на думку вчених, пояснює поширення трикутних сніжинок.
Зовсім недавно вченим з Великобританії вдалося отримати «п'ятикутник» сніжинку. Вони розмістили тонкий шар крижинок на поверхні міді. У цьому шарі молекули води розмістилися в вершинах п'ятикутників.
Як ви думаєте, при якій температурі вода більше важить?Чому вода важче льоду ?
